Chemia nieorganiczna/Reguła oktetu i dubletu. Elektroujemność

Reguła oktetu i dubletu

Właściwie po co pierwiastki się łączą? Co sprawia, że atomy łączą się w cząsteczki, związki polimery?

Atomy dążą do uzyskania konfiguracji gazów szlachetnych, ponieważ jest stabilna. Nazwy takich konfiguracji to dublet elektronowy i oktet elektronowy.

Atomy osiągają to poprzez:

• Oddanie elektronów - tworzy kation
• Pobranie elektronów - tworzy anion
• Uwspólniając elektrony

O tym, czy atom (cząsteczka, związek) przyciągnie inny atom decyduje wielkość elektroujemności. W tym podręczniku będziemy dla ujednolicenia używać skali elektroujemności wg Paulinga.

---

Rodzaje atomów wg wartości elektroujemności:

• Elektrododatnie — to pierwiastki o małej wartości elektroujemności — chętniej oddają elektrony.

Na - 1e^- → Na⁺

• Elektroujemne — to pierwiastki o dużej wartości elektroujemności — chętniej przyjmują elektrony.

Br + 1e^- → Br^-

---

Aby sprawdzić, jakie wiązanie występuje w związku lub cząsteczce należy obliczyć ΔE, czyli różnicę elektroujemności pomiędzy tymi pierwiastkami, używając do tego skali elektroujemności wg Paulinga.

NaCl

ΔE= 3,0 - 0,9 = 2,1

H₂S

ΔE= 2,5 - 2,1 = 0,4

Poprzez sprawdzenie wielkości elektroujemności można sprawdzić, jakie wiązanie występuje w danym związku (lub cząsteczce)

Jeżeli różnica elektroujemności $0\le \Delta E \le 0,4$, to występujące wiązanie jest wiązaniem kowalencyjnym.

O₂

ΔE = 3,5 - 3,5 = 0,0

PH₃

ΔE = 2,1 - 2,1 = 0,0

SiH₄

ΔE = 2,1 - 1,8 = 0,3

Jeżeli różnica elektroujemności $0,4 < \Delta\ E < 1,7$, to występujące wiązanie jest wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.

LiH

ΔE = 2,1 - 1,0 = 1,1

NO

ΔE = 3,5 - 3,0 = 0,5

Jeżeli różnica elektroujemności $\Delta\ E > 1,7$, to występujące wiązanie jest wiązaniem jonowym.

CaCl₂

ΔE = 3,0 - 1,0 = 2,0

Ćwiczenie Na podstawie skali Paulinga określ, jakie wiązanie występuje w związkach: O2; Mn2O7; MgO; F2. Określ typy wiązań w związkach złożonych: NaOH; HBr ; CH4